لیتیم کلرید
لیتیم کلرید یک ترکیب شیمیایی با فرمول شیمیایی LiCl است. نمکی با یک ترکیب یونی معمولی است. اندازه کوچک یون +Li باعث میشود تا خواصش همچون دیگر کلریدهای فلز قلیایی، به مانند مانند حلالیت فوقالعاده در حلالهای قطبی (۸۳٫۰۵ گرم / ۱۰۰ میلی لیتر آب در ۲۰ درجه سانتی گراد) دیده نشود.[1]
لیتیم کلرید | |
---|---|
لیتیم کلرید | |
شناساگرها | |
پابکم | ۴۹۳۳۲۹۴ |
شمارهٔ آرتیئیسیاس | OJ5950000 |
خصوصیات | |
فرمول مولکولی | LiCl (anhydrous) LiCl•3H2O (trihydrate) |
جرم مولی | 42.394(4) gmol-1 (anhydrous) 96.440(5)gmol-1 (trihydrate) |
شکل ظاهری | جامد سفید رنگ |
چگالی | 2.07 gcm-3 (anhydrous) |
دمای ذوب | 605 °C (878 K) |
دمای جوش | >1300 °C (>1570 K) |
انحلالپذیری در آب | 2.0 molL-1 (20 °C) (anhydrous) |
خطرات | |
کدهای ایمنی | R۲۲, R۳۶, R۳۷, R۳۸ |
شمارههای نگهداری | S26, S۳۶, S۳۷, S۳۹ |
لوزی آتش | Error: imagemap_invalid_title |
ترکیبات مرتبط | |
دیگر آنیونها | فلورید لیتیوم برومید لیتیوم یدید لیتیوم |
دیگر کاتیونها | کلرید سدیم کلرید پتاسیم کلرید ربیدیم کلرید سزیم |
به استثنای جایی که اشاره شدهاست در غیر این صورت، دادهها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شدهاند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |
Infobox references | |
|
این ترکیب را می توان از واکنش لیتیم کربنات با اسید هیدروکلریک تهیه کرد.
لیتیم کلرید به عنوان یک رنگ دهنده ی شعله به منظور تولید شعله هایی به رنگ قرمز تیره به کار گرفته می شود.
استفاده از لیتیم کلرید هم چنین به عنوان فلاکس لحیم کننده آلومینوم در قطعات خودرو دیده می شود.
از آن به عنوان یک دسیکانت ( خشک کننده ) برای جریان هوای خشک کننده استفاده می شود.
در کاربرد های بیوشیمیایی نیز می توان از آن برای ته نشین کردن RNA از عصاره های سلولی استفاده کرد.
منابع
- Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.