نیتروسونیم
یون نیتروسونیم (به انگلیسی: Nitrosonium) با فرمول شیمیایی +NO است، که در آن اتم نیتروژن با پیوند سه‌گانهای (رتبه پیوند ۳) به یک اتم اکسیژن متصل شده‌است، و تمام گونه دارای بار +۱ می‌باشد. به این گونه می‌توانیم به‌شکل نیتریک اکسید بدون یک الکترون بنگریم.
| نیتروسونیم | |||
|---|---|---|---|
| |||
اکسیدونیتروژن(+1)[1] | |||
دیگر نام‌ها نیتروسونیم | |||
| شناساگرها | |||
| کوته‌نوشت‌ها | NO(+) | ||
| شماره ثبت سی‌ای‌اس | 14452-93-8 | ||
| پاب‌کم | 84878 | ||
| کم‌اسپایدر | 76569 | ||
| ChEBI | CHEBI:29120 | ||
مرجع جی‌ملین |
456 | ||
| جی‌مول-تصاویر سه بعدی | Image 1 | ||
SMILES
| |||
| |||
| به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa) | |||
| Infobox references | |||
|
| |||
+NO با CO و −CN و N۲، ایزوالکترونیک است. از طریق پروتون‌دهی به نیترو اسید می‌توان این کاتیون را تولید کرد:
HONO + H+ ⇌ NO+ + H۲O
ویژگی‌های شیمیایی
آبکافت
+NO به‌راحتی با آب واکنش می‌دهد و نیترو اسید را تولید می‌کند:
NO+ + H۲O → HONO + H+
به‌همین دلیل ترکیبات نیروسونیم باید از آب یا حتی هوای مرطوب محافظت شوند. نیتروسونیم در واکنش با باز، باعث تولید نیتریت می‌شود:
NO+ + ۲ NaOH → NaNO۲ + Na+ + H۲O
جستارهای وابسته
- نیترونیم
- نیتریک اکسید
منابع
- Nomenclature of Inorganic Chemistry : IUPAC Recommendations 2005 (Red Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2005. p. 315. ISBN 978-0-85404-438-2.
- مشارکت‌کنندگان ویکی‌پدیا. «Nitrosonium». در دانشنامهٔ ویکی‌پدیای انگلیسی، بازبینی‌شده در ۱۴ ژوئیه ۲۰۲۰.
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.