پیوندپوشی

پیوندپوشی یا هاپتیسیته ، (به انگلیسی: Hapticity) به کوردیناسیون فلز مرکزی توسط اتم‌های همسایه در یک لیگاند گفته می‌شود. پیوندپوشی بیشتر در میان ترکیبات ساندویچی در شیمی آلی فلزی دیده می‌شود.

نماد

پیوندپوشی با علامت η (اتا و یک عدد که به صورت بالانویس بیانگر تعداد اتم‌های همسایه است، نشان داده می‌شود. برای نمونه η2 نشان‌دهنده این است که دو اتم همسایه با اتم مرکزی در پیوند هستند.

دو نمادنویسی دیگر برای دندانگی (κ) و پل (μ) نیز وجود دارد.

تغییر در پیوندپوشی

ممکن است پیوندپوشی در یک واکنش مانند اکسایش-کاهش تغییر کند.

برای نمونه:

که در آن روتنیوم پس از واکنش تنها با چهار اتم همسایه از لیگاند آروماتیک بالایی پیوندپوشی شده است.

دندانگی در برابر پیوندپوشی

پیوندپوشی مفهومی کاملاً متفاوت با دندانگی است. در دندانگی پیوند از سایت‌های مشخصی برقرار می‌گردد، اما در پیوندپوشی مستقیماً خود اتم‌ها وارد پیوند می‌شوند.

نمونه
  • W(CO)3(PiPr3)2(η2-H2)[1][2]
  • K[PtCl3(η2-C2H4)].H2O
    • (μ-η2:η2-C2H2)Co2(CO)6 and (Cp*2Sm)2(μ-η2:η2- N2)[3]
  • κ1,κ1, مانند (Me3SiCH2)3V(μ-N2-κ1(N),κ1(N'))V(CH2SiMe3)3

جستارهای وابسته

منابع
  1. Kubas, Gregory J. (March 1988). "Molecular hydrogen complexes: coordination of a σ bond to transition metals". اکونتس آو کمیکال ریسرچ. 21 (3): 120–128. doi:10.1021/ar00147a005.
  2. Kubas, Gregory J. (2001). Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes - Structure, Theory, and Reactivity (1 ed.). New York: اشپرینگر ساینس+بیزینس مدیا. ISBN 978-0-306-46465-2. LCCN 00059283.
  3. D. Sutton (1993). "Organometallic diazo compounds". Chem. Rev. 93 (3): 995–1022. doi:10.1021/cr00019a008.

الگو:پیوندهای شیمیایی‌

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.