منیزیم سولفید

منیزیم سولفید
	دیگر نام‌ها Niningerite
شناساگرها
شماره ثبت سی‌ای‌اس	12032-36-9
پاب‌کم	82824
کم‌اسپایدر	8305407
شمارهٔ ئی‌سی	234-771-1
جی‌مول-تصاویر سه بعدی	Image 1
	SMILES [Mg+2].[S-2] ;
	InChI InChI=1S/Mg.S/q+2;-2 ; Key: QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Mg.S/q+2;-2; Key: QENHCSSJTJWZAL-UHFFFAOYAO ;
خصوصیات
فرمول مولکولی	MgS
جرم مولی	56.38 g/mol
شکل ظاهری	white to reddish brown powder
چگالی	2.84 g/cm3
دمای ذوب	۲٬۰۰۰ درجه سلسیوس (۳٬۶۳۰ درجه فارنهایت؛ ۲٬۲۷۰ کلوین) approx.
انحلال‌پذیری در آب	decomposes
ساختار
ساختار بلوری	Halite (cubic) cF8
گروه فضایی	Fm3m No. 225
موقعیت; هندسی	cubic
ترموشیمی
ظرفیت گرمایی; ویژه C	45.6 J/mol K
آنتروپی مولار; استاندارد So298	50.3 J/mol K
آنتالپی استاندارد; تشکیل ΔfHo298	-347 kJ/mol
ترکیبات مرتبط
دیگر آنیون‌ها	Magnesium oxide
دیگر کاتیون‌ها	Calcium sulfide; Strontium sulfide; Barium sulfide
	به استثنای جایی که اشاره شده‌است در غیر این صورت، داده‌ها برای مواد به وضعیت استانداردشان داده شده‌اند (در 25 °C (۷۷ °F)، ۱۰۰ kPa)
	(بررسی) (چیست: /؟)
	Infobox references

سولفید منیزیم (به انگلیسی: Magnesium sulfide) با فرمول شیمیایی MgS یک ترکیب شیمیایی است. این ترکیب یک مادهٔ سفید کریستالی مواد است که اغلب ب فرم ناخالص که پودری است قهوه‌ای و غیر کریستالی ظاهر می‌شود. این ماده در تولید صنعتی آهن فلزی به تشکیل می‌شود.

آماده‌سازی و خواص کلی

MgS از واکنش گوگرد یا سولفید هیدروژن با منیزیم شکل گرفته است. این ماده در ساختار سنگ نمک متبلور می‌شود. خواص شیمیایی MgS شبیه به سولفیدهای یونی مانند سولفیدهای سدیم، باریم یا کلسیم است. این ماده با اکسیژن واکنش می‌دهد تا فرم سولفات مربوط یعنی منیزیم سولفات را تشکیل دهد. MgS در واکنش با آب سولفید هیدروژن و هیدروکسید منیزیم می‌دهد.[1]

کاربردها

در فرایند BOS، گوگرد اولین عنصر است که حذف می‌شود. گوگرد از کوره آهن ناخالص که حاوی صدها کیلوگرم پودر منیزیم است توسط یک نیزه خارج می‌شود. سدیم سولفید تشکیل شده پس از آن بر روی مذاب آهن شناور و سپس حذف می‌شود.[2]

MgS یک نیمه هادی مورد علاقه به عنوان یک حذف کننده آبی-سبز است که از اوایل دهه ۱۹۰۰ این خاصیت شناخته شد.[3] گپ گسترده خواص این ماده اجازه می‌دهد تا از MgS به عنوان آشکارساز عکسهای با طول موج کوتاه (نور ماوراء بنفش) استفاده شود.[4]

ایمنی

MgS پس از تماس با رطوبت سولفید هیدروژن تولید می‌کند.

منابع

Holleman, A. F. ; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
Irons, G. A. ; Guthrie, R. I. L. "Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron" Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.
Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz.
Hoi Lai, Ying; Cheung, Wai-Yip; Lok, Shu-Kin; Wong, George K.L.; Ho, Sut-Kam; Tam, Kam-Weng; Sou, Iam-Keong (2012). "Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors". AIP Advances. 2: 012149. doi:10.1063/1.3690124.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.

[1] Holleman, A. F. ; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.

[2] Irons, G. A. ; Guthrie, R. I. L. "Kinetic aspects of magnesium desulfurization of blast furnace iron" Ironmaking and Steelmaking (1981), volume 8, pp.114-21.

[3] Tiede, E. "Reindarstellung von Magnesiumsulfid und seine Phosphorescenz.

[4] Hoi Lai, Ying; Cheung, Wai-Yip; Lok, Shu-Kin; Wong, George K.L.; Ho, Sut-Kam; Tam, Kam-Weng; Sou, Iam-Keong (2012). "Rocksalt MgS solar blind ultra-violet detectors". AIP Advances. 2: 012149. doi:10.1063/1.3690124.